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雲南省昆明第一中學2018-2019學年高一下學期期中考試化學試卷 Word版含解析.doc 24頁

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昆明第一中學2018-2019學年度下學期期中考試 高一化學 可能用到的相對原子質量:H-1 Be-9 C-12 O-16 Mg-24 Ca-40 一、單選題(每小題2分共48分) 1.下列化學用語中,表示正確的是 A. 氟原子的結構示意圖 B. CH4的球棍模型: C. 二氧化碳的電子式: D. 乙醇的結構式:C2H6O 【答案】C 【解析】 【詳解】A.氯原子的核內有9個質子,核外有9個電子,則氟原子的結構示意圖爲?,故A錯誤; B.?爲甲烷的比例模型,球棍模型是用小球表示原子、小棍表示共價鍵的模型,故甲烷的球棍模型是??,故B錯誤; C.二氧化碳中碳原子和氧原子之間爲雙鍵,故二氧化碳的電子式爲,故C正確; D.用一條短線代表一對共用電子對的式子爲結構式,故C2H6O不是乙醇的結構式,是其分子式,乙醇的結構式爲,故D錯誤; 故答案爲C。 【點睛】解決這類問題過程中需要重點關注的有:①書寫電子式時應特別注意如下幾個方面:陰離子及多核陽離子均要加“[ ]”並注明電荷,書寫共價化合物電子式時,不得使用“[ ]”,沒有成鍵的價電子也要寫出來。②書寫結構式、結構簡式時首先要明確原子間結合順序(如HClO應是H—O—Cl,而不是H—Cl—O),其次是書寫結構簡式時,碳碳雙鍵、碳碳三鍵應該寫出來。③比例模型、球棍模型要能體現原子的相對大小及分子的空間結構。 2.元素性質周期性變化的根本原因是 A. 元素的相對原子質量逐漸增大 B. 核外電子排布的周期性變化 C. 原子核內質子數逐漸增大 D. 元素化合價的周期性變化 【答案】B 【解析】 【詳解】A.隨著原子序數遞增,元素的原子的相對原子質量增大,但不呈現周期性的變化,則不能決定元素性質出現周期性變化,故A錯誤; B.因原子的核外電子排布中電子層數和最外層電子數都隨原子序數的遞增而呈現周期性變化,則引起元素的性質的周期性變化,故B正確; C.原子核內質子數在數值上等于這種原子的核電荷數,隨著原子序數的遞增,核電荷數逐漸增大,但不呈現規律性的變化,則不能決定元素性質出現周期性變化,故C錯誤; D.因元素的化合價屬于元素的性質,則不能解釋元素性質的周期性變化,故D錯誤; 故答案爲B。 3.括號內兩種物質的關系與概念相符的是 A. 同位素(與) B. 同素異形體(13C與C60 C. 同分異構體 D. 同系物(C3H8和C2H4) 【答案】C 【解析】 【詳解】A.與都是水分子,不是核素,屬于同一物質,故A錯誤; B.13C與C60一個是碳的核素、一個是碳的單質,類別不同,故B C.與分子式相同,結構不同,互爲同分異構體,故C正確; D.C3H8是烷烴,C2H4是烯烴,兩者結構不相似,不是同系物,故D錯誤; 故答案爲C。 【點睛】互爲同系物的物質滿足以下特點:結構相似、化學性質相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性質不同,研究對象是有機物。解答時注意掌握同系物的概念及判斷方法,明確互爲同系物的有機物結構必須相似,若含有官能團,則含有官能團的種類及數目必須相同。 4.下列關于有機化合物的敘述不正確的是 A. 正丁烷的熔點、沸點比異丁烷的高 B. 水可以用來分離溴苯和苯的混合物 C. CH2Cl2是純淨物說明甲烷是四面體結構而不是正方形結構 D. 溴的四氯化碳溶液既可鑒別乙烷與乙烯,又可除去乙烷中的乙烯 【答案】B 【解析】 【詳解】A.相同碳原子數的烷烴,支鏈越多,沸點越低,則正丁烷的熔點、沸點比異丁烷的高,故A正確; B.溴苯和苯互溶,均不溶于水,則用水不能分離溴苯和苯,故B錯誤; C.甲烷爲正四面體結構,2個H被Cl取代只有一種結構,則CH2Cl2是純淨物說明甲烷是四面體結構而不是正方形結構,故C正確; D.乙烯與溴發生加成反應,乙烷不能,則溴的四氯化碳溶液既可鑒別乙烷與乙烯,又可除去乙烷中的乙烯,故D正確; 故答案B。 5.用化學方法區別NaCl、MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3和NH4Cl現有六種溶液(必要時可加熱),可選用下列試劑中的 A. NaOH溶液 B. AgNO3溶液 C. KSCN溶液 D. BaCl2溶液 【答案】A 【解析】 【分析】 這幾種鹽陰離子相同陽離子不同,NaOH溶液分別和NaCl、MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3和NH4Cl溶液混合時産生的現象分別爲無現象、白色沉澱、先生成白色沉澱後沉澱溶解、藍色沉澱、紅褐色沉澱、有刺激性氣味氣體,據此分析解答。 【詳解】A.NaOH溶液分別和NaCl、MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3和NH4Cl溶液混合時産生的現象分別爲無現象、白色沉澱、先生成白色沉澱後沉澱溶解、藍色沉澱、紅褐色沉澱、有刺激性氣味氣體,現象不同,可以鑒別,故A正確; B.AgNO3溶液和這幾

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